Vertaling en analyse van woorden door kunstmatige intelligentie ChatGPT
Op deze pagina kunt u een gedetailleerde analyse krijgen van een woord of zin, geproduceerd met behulp van de beste kunstmatige intelligentietechnologie tot nu toe:
- hoe het woord wordt gebruikt
- gebruiksfrequentie
- het wordt vaker gebruikt in mondelinge of schriftelijke toespraken
- opties voor woordvertaling
- Gebruiksvoorbeelden (meerdere zinnen met vertaling)
- etymologie
Wat (wie) is Неметаллы - definitie
![аргонового льда]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Argon ice 1 edit.jpg?width=200 "аргонового льда]]")
![электроотрицательности]] халькогеновых элементов группы 16, демонстрирующие W-образное чередование или вторичную периодичность, спускающуюся по группе](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/EN values of chalcogens.png?width=200 "электроотрицательности]] халькогеновых элементов группы 16, демонстрирующие W-образное чередование или вторичную периодичность, спускающуюся по группе")
![Друза фиолетового [[флюорит]]а CaF<sub>2</sub>, фторсодержащего минерала, между двумя кварцами](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Fluorite-cflo06x.jpg?width=200 "Друза фиолетового [[флюорит]]а CaF<sub>2</sub>, фторсодержащего минерала, между двумя кварцами")
![Og]]) пока неизвестен.](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/PT blocks and 1st rows.png?width=200 "Og]]) пока неизвестен.")
.jpg?width=200 "Селен проводит электричество примерно в 1000 раз лучше, когда на него падает свет, это свойство используется с середины 1870-х годов в светочувствительных приложениях.")
![Выдержка из современной таблицы Менделеева, показывающая подклассы неметаллов. <br>† умеренно сильный [[окислитель]] <br>‡ сильный [[окислитель]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/XPT extract.png?width=200 "Выдержка из современной таблицы Менделеева, показывающая подклассы неметаллов. <br>† умеренно сильный [[окислитель]] <br>‡ сильный [[окислитель]]")
Wikipedia
Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы.
В отличие от металлов, неметаллов гораздо меньше, всего их насчитывается 22 - 23 элемента, в зависимости от классификации.
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.
Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и некоторых иных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют чаще всего ковалентную природу строения.
В свободном виде при нормальных условиях пребывают в газообразном состоянии фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, в твёрдом — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует лишь бром.
У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.
В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются.
